Fisicoquimica

 OSCAR GABRIEL CARCAMO GARCIA 5B  LEY DE BOYLE  Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes. Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión. Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor. Como hemos visto, la expresión matemática de esta ley es: P ⋅ V = k (el producto de la presión por el volumen es constante) Supongamos que tenemos un cierto volumen de gas V 1  que se encuentra a una presión P 1  al comienzo del experimento. Si variamos el volumen de gas hasta un nuevo val...

 OSCAR GABRIEL CARCAMO 5B  PRESION En el marco de la  teoría cinética  la presión de un  gas    es explicada como el resultado macroscópico de las fuerzas implicadas por las colisiones de las moléculas del gas con las paredes del contenedor. La presión puede definirse, por lo tanto, haciendo referencia a las propiedades microscópicas del gas: Para un gas ideal con  N  moléculas, cada una de ellas de masa  m  y moviéndose con una velocidad aleatoria promedio v rms  contenido en un volumen cúbico  V  las partículas del gas impactan contra las paredes del recipiente de una manera que puede calcularse de forma estadística intercambiando momento lineal  con las paredes en cada choque y ejerciendo una fuerza neta por unidad de área  que es la presión ejercida por el gas sobre la superficie sólida. La presión puede calcularse entonces como:         ...

 OSCAR GABRIEL CARCAMO GARCIA.  5B  FISIOQUIMICA. Es la ama de la ciencia que estudia y desarrolla los principios que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos. La Fisioquimica recaba primero todos los datos necesarios para la definición de los gases.  MODELO CINETICO MOLECULAR. Gases: A las leyes de los gases se diferencian de sus propiedades y sus características.  CARACTERISTICAS DE LOS GASES. -Expansión: Un gas no tiene forma o volumen definidos, -Comprensibilidad:  C onsiste en la capacidad de disminuir su volumen. -Difusion: Es la dispersión gradual de un gas. -Densidad: La densidad media es la recomendada para la masa y el cuerpo. -Efusión: Capacidad de salir por un hoyo.

      OSCAR GABRIEL CARCAMO GARCIA.   5 B   LEY DE GAY- LUSSAC      La Presión y Temperatura son directamente proporcionales.       P= Presión.    T=Temperatura (Kelvin)   K=La  proporción es constante.               P/T= K  P1/T1= P2/T2 LEY DE GAY-LUSSAC           CHARLES         BOYLE                AVOGADRO  P=KT                                            V=KT               PV=K                    V=Kn LEY COMBINADA DE LOS GASES  PV=KT  EQUACION IDEAL DE GAS PV=nRT